少量氫氧化鈉溶液滴入到碳酸氫銨溶液中，寫出離子方程式。問題的關(guān)鍵就是，這少量氫氧根先和銨根離子反應(yīng)，還是先和碳酸氫根反應(yīng)？

依據(jù)教輔資料《志鴻優(yōu)化》的說法，少量氫氧根會(huì)先和酸式根即碳酸氫根反應(yīng)，離子方程式是：

OH- HCO3- = H2O CO32-

但是問題隨之而來——余下的銨根離子呈酸性，生成的碳酸根離子呈堿性，它們能共存嗎？它們不發(fā)生雙水解嗎？

計(jì)算了銨根離子和碳酸根離子濃度均為標(biāo)準(zhǔn)濃度時(shí)它們的水解率，居然達(dá)到百分之七十左右！水解率超過百分之五十就說明這少量氫氧根先和銨根離子反應(yīng)，離子方程式應(yīng)該是：

OH- NH4 = NH3.H2O

《志鴻優(yōu)化》在這兒是錯(cuò)誤的。

問題接踵而至——碳酸銨在溶液中存在嗎？教材溶解性表中可是沒有畫杠。我又計(jì)算了標(biāo)準(zhǔn)濃度的碳酸銨溶液的雙水解情況，發(fā)現(xiàn)碳酸根的水解率竟達(dá)百分之八九十，因?yàn)檫@次銨根離子濃度大了一倍，促進(jìn)碳酸根離子的水解。當(dāng)然銨根離子的水解率由上面的百分之七十降至百分之四十多點(diǎn)（分母大了）。平時(shí)我們說銨根離子與碳酸根離子可以共存，原因只是它們的雙水解沒有明顯現(xiàn)象，氨分子溶解度很大不逸出。另外就是它還具有碳酸銨的性質(zhì)，例如加入氯化鈣溶液依然會(huì)有碳酸鈣沉淀生成。其實(shí)，碳酸銨溶液中大量存在的是一水合氨和碳酸氫銨。為什么溶解性表中不畫杠（表示不存在）呢？這和氨水中雖然大量存在的是一水合氨而我們依然稱它為“氨水”是一個(gè)道理。

正因?yàn)殇@根離子和碳酸根離子相互促進(jìn)的雙水解比較徹底，故銨態(tài)氮肥不能和草木灰混合施用。田間施肥比之溶液反應(yīng)有它的特殊性——在田間，風(fēng)吹日曬氨氣更容易揮發(fā)，促進(jìn)碳酸銨的雙水解徹底反應(yīng)。

其實(shí)，關(guān)于少量堿加入碳酸氫銨溶液，從布朗斯特酸堿質(zhì)子理論來看，銨根離子的酸性比碳酸氫根要強(qiáng)，當(dāng)然是銨根離子先和堿反應(yīng)。運(yùn)用酸堿質(zhì)子理論感覺銨根離子應(yīng)該先反應(yīng)，并計(jì)算了碳酸銨的水解率。